Preguntas de estequiometría para el Saber 11

Las preguntas de estequiometría del Saber 11 están dentro de la prueba de Ciencias Naturales, que tiene 58 preguntas repartidas en las dos sesiones. La química no tiene una prueba aparte: aparece como parte de esa área, y las preguntas sobre masas, moles y reacciones se evalúan dentro de la competencia de uso comprensivo del conocimiento.

Qué tienes que dominar antes de resolverlas

No necesitas memorizar tablas enteras. Sí necesitas manejar bien cuatro ideas:

• Ecuación balanceada. Los coeficientes dicen en qué proporción reaccionan las sustancias, medidas en moles, no en gramos.
• Masa molar. Es la masa de un mol de una sustancia, en g/mol. Para el agua, H₂O, es 2(1) + 16 = 18 g/mol.
• Conversión. Pasar de gramos a moles dividiendo entre la masa molar, y de moles a gramos multiplicando por ella.
• Reactivo limitante. El que se acaba primero y decide cuánto producto se forma.

Si una de estas cuatro te falla, esa es la primera cosa que repasar. Casi todos los errores en estos problemas vienen de saltarse la conversión o de no balancear la ecuación.

Cómo resolver un problema de estequiometría

Sigue siempre el mismo orden. Hacerlo igual cada vez te ahorra minutos en la prueba, que tiene un ritmo apretado.

1. Escribe la ecuación y verifica que esté balanceada.
2. Convierte los datos del enunciado a moles.
3. Usa los coeficientes para pasar de la sustancia que conoces a la que te preguntan.
4. Convierte de nuevo a gramos, si la pregunta lo pide.
5. Revisa que la respuesta esté entre las opciones, con las unidades correctas.

Ejemplo 1

El hidrógeno y el oxígeno reaccionan según la ecuación 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. ¿Qué masa de agua se produce a partir de 4 g de H₂?

Respuesta: 36 g de H₂O.

Primero pasamos los 4 g de H₂ a moles. La masa molar del H₂ es 2 g/mol, así que hay 4 ÷ 2 = 2 mol de H₂. Por la ecuación, 2 mol de H₂ producen 2 mol de H₂O, porque los coeficientes son iguales. Como la masa molar del agua es 18 g/mol, la masa es 2 × 18 = 36 g.

El error típico aquí es responder 2 g, que es la cantidad de moles, o 4 g, que es la masa que te dieron. La pregunta pide gramos de agua, y eso exige la conversión final.

Ejemplo 2

Se mezclan 6 g de H₂ con 32 g de O₂ según la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. ¿Cuál es la máxima masa de agua que se puede obtener?

Respuesta: 36 g de H₂O.

Pasamos ambos reactivos a moles. El H₂ da 6 ÷ 2 = 3 mol, y el O₂ da 32 ÷ 32 = 1 mol. La ecuación pide 2 mol de H₂ por cada mol de O₂, así que 1 mol de O₂ necesitaría 2 mol de H₂, pero hay 3 mol. El oxígeno se acaba primero: es el reactivo limitante.

Con 1 mol de O₂ se forman 2 mol de H₂O, es decir, 2 × 18 = 36 g.

Quien toma el hidrógeno como limitante calcula con los 3 mol de H₂ y obtiene 54 g, que es imposible porque el oxígeno no alcanza. Si una respuesta te da más producto del que permite el reactivo más escaso, busca el error ahí.

Dónde practicar y qué revisar

Para practicar con preguntas en el formato real, el ICFES publica cuadernillos de práctica gratuitos en su caja de herramientas de Saber 11. Son el material de quien hace el examen, así que empieza por ahí. Si quieres medir tu nivel en el área completa, puedes hacer el simulacro de ciencias naturales, y para ver más ejemplos resueltos de distintos temas, revisa las preguntas tipo ICFES.

Para saber exactamente qué temas de química entran en la prueba, consulta la guía de orientación Saber 11 del ICFES, que describe cada competencia y cómo se evalúa.