Velocidad de reacción: factores que la modifican

Son cuatro los factores que cambian la velocidad de una reacción: la temperatura, la concentración de los reactivos, la superficie de contacto (el grado de división del sólido) y la presencia de un catalizador.

La velocidad de reacción indica qué tan rápido desaparecen los reactivos o aparecen los productos. Lo que cambia la velocidad casi siempre tiene que ver con cuántos choques útiles ocurren por segundo entre las partículas.

Si la pregunta compara dos situaciones

Lo primero es no pensar en la química todavía. Compara las dos situaciones y anota qué cambió entre una y otra. Si cambió más de una cosa a la vez, no puedes atribuir la diferencia a un solo factor.

Estas son las relaciones que más se usan:

Con gases, subir la presión tiene el mismo efecto que subir la concentración, porque obliga a las partículas a estar más juntas.

Ejemplo de la vida diaria: una pastilla effervescente se disuelve más rápido en agua tibia que en agua helada. Como solo cambió la temperatura, esa es la causa de la diferencia.

Si la pregunta trae un experimento

Usa el mismo método de laboratorio: identifica qué se cambió, qué se midió y qué se dejó igual. Después pregúntate si los datos permiten la conclusión que te ofrecen.

Imagina dos recipientes con la misma cantidad de ácido y dos trozos de zinc de igual masa. Uno tiene el zinc en una lámina y el otro en virutas, y ambos están a la misma temperatura. Si el de virutas reacciona más rápido, lo que se cambió fue la superficie de contacto y no la temperatura. Una opción que diga "la temperatura aceleró la reacción" puede sonar razonable, pero no sale de esos datos.

Muchas opciones incorrectas son afirmaciones verdaderas en general que el experimento no demuestra. Antes de elegir, pregúntate: ¿este experimento permite decir eso?

Un catalizador no aumenta la cantidad de producto

Este error aparece mucho. Un catalizador solo hace que la reacción llegue al mismo resultado en menos tiempo. Si una opción dice que aumenta la cantidad de producto, descártala. Las enzimas del cuerpo son un buen ejemplo: aceleran reacciones sin consumirse en el proceso.

Practica con este caso

Tres tubos de ensayo tienen zinc y ácido clorhídrico a 25 °C:

• Tubo A: zinc en virutas y ácido de 1 M.
• Tubo B: zinc en lámina y ácido de 1 M.
• Tubo C: zinc en virutas y ácido de 2 M.

¿Qué cambio explica que el tubo C reaccione más rápido que el tubo A?

Respuesta: entre A y C solo cambió la concentración del ácido, que pasó de 1 M a 2 M. La temperatura y la superficie de contacto son iguales. Con más partículas de ácido en el mismo volumen, los choques son más frecuentes y la velocidad aumenta por concentración.

Para trabajar más preguntas de este tipo con explicación, revisa los ejemplos resueltos de preguntas tipo ICFES. Si quieres medir tu avance en el área, el simulacro de ciencias naturales te sirve para eso.